Hey!!! ya oyeron a Chiquín, hay que utilizar la entropía!!
Yo creo que lo que hay que hacer es calcular los cambios de entropía si se formaran ambos tipos de compuestos; supuestamente debería salir que los que quedan formados son los que ofrecen mayor cantidad de de arreglos distinguibles. Habrá que platicar en clase para hacer eso, y además yo les aviso si de repente lo hice XD
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Hola a tod@s!
ResponderEliminarAhora que ya pasamos los temas de termodinámica, ustedes cuentan con una serie de poderosas herramientas para poder explicar comportamientos de la naturaleza. Lo que les recomiendo es que en primer lugar investiguen con gran detalle qué sucede cuando un compuesto como la sal común se disuelve en agua, y qué pasa cuando el agua se evapora de vuelta; luego, conviertan todo ese proceso en una serie de reacciones fisicoquímicas para poder encontrar su entalpía, entropía y decidir si al juntarse cada uno con su pareja original el universo sale ganando, sale perdiendo o si no le importa. Palabras clave que les sugiero investigar: Entalpía de disolución, entalpía de red, entalpía de solvatación, entalpía de hidratación. ¡Ánimo!
Un enlace iónico se produce cuando átomos de elementos metálicos se encuentran con átomos no metálicos. En este caso los átomos del metal ceden electrones a los átomos del no metal, transformándose en iones positivos y negativos, respectivamente. Al formarse iones de carga opuesta éstos se atraen por fuerzas eléctricas intensas, quedando fuertemente unidos y dando lugar a un compuesto iónico.
ResponderEliminarCon respecto a la reacción dada para la paradoja #1, los iones Cl- y K+ son isoelectrónicos. Los iones isoelectrónicos son iones de átomos distintos pero que quedan con el mismo número de electrones. Sin embargo el tamaño del ión cloruro es mayor que el del ión potasio, debido a que el núcleo del potasio tiene más carga positiva que el del cloruro, esto resulta en que el ión potasio ejerce una mayor atracción sobre sus electrones (ya que estos son de carga negativa).