La entalpía de solución (o entalpía de disolución) es el cambio de entalpía asociado a la disolución de una sustancia en un solvente a presión constante.
El calor de solución es una de las tres dimensiones del análisis de solubilidad. Se expresa más frecuentemente en kJ/mol a temperatura constante. El calor de solución de una sustancia está definido como la suma de la energía absorbida, o energía endotérmica (expresada en kJ/mol "positivos"), y la energía liberada, o energía exotérmica (expresada en kJ/mol "negativos").
Pueden encontrar en la red o en textos los valores de entropías de iones en solución y de los sólidos puros. Deberán partir el proceso de disolución-evaporación en varias etapas y de ser posible, asignrle a cada etapa su valor de entalpía y entropía. Les recuerdo qu eel tiempo sigue avanzando y no dejen que les gane la carrera. ¡Ánimo!
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